Question

【題目】（1） 25℃時，pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合， 并保持恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_________（體積變化忽略不計）

（2）25℃時，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

①如果加入蒸餾水，應加_________mL；

②如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL。

Answer 1

【答案】 10：1 900 81.8

【解析】(1)設氫氧化鋇溶液的體積為xL，鹽酸的體積為y，pH=8的Ba(OH)2溶液，溶液中c(OH-)=1×10-6mol/L，pH=5的稀鹽酸溶液中c(H+)=1×10-5mol/L，欲使混合溶液pH=7，必須滿足n(H+)=n(OH-)，即1×10-6mol/L×xL=1×10-5mol/L×yL，解得x：y=10：1，故答案為：10：1；

(2)①pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設加入水的體積是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L×0.001mol/L，V2==0.9L=900mL，故答案為：900；

②鹽酸的濃度是0.01mol/L，設加入鹽酸的體積是V，c(OH-)===0.001mol/L，解得：V=81.8mL，故答案為：81.8。