Question

【題目】已知反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時，CO的物質的量為0.20mol，到第t2s時恰好達到平衡，此時CO的物質的量為0.35mol，下列說法正確的是（ ）

A.t1時改變的條件可能是使用催化劑
B.t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C.t1～t2這段時間內的化學反應速率 v（H2O）=
D.t2后繼續加入 2 mol C（s）平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．催化劑對平衡移動無影響，則t1時改變的條件不可能是使用催化劑，故A錯誤；B．增大 H2O 濃度，平衡正向移動，則CO的物質的量增大，則t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度，故B正確；
C．t1s時，CO的物質的量為0.20mol，到第t2s時恰好達到平衡，此時CO的物質的量為0.35mol，生成CO為0.15mol，則消耗的水為0.15mol，由v= 可知，t1～t2這段時間內的化學反應速率 v（H2O）= = mol/（L．s），故C錯誤；
D．C為固體，不影響平衡移動，則t2后繼續加入 2 mol C（s）平衡不移動，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．