【題目】Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（ �。�
A.Na+B.Cl﹣C.CO32﹣D.OH﹣
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙苯催化脫氫生產苯乙烯的反應：
（1）一定溫度下，將amol乙苯加入體積為VL的密閉容器中，發生上述反應，反應時間與容器內氣體總壓強的數據如下表．
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總壓強/1000kPa | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.4 | 1.4 |
①平衡時，容器中氣體物質的量總和為 mol，乙苯的轉化率為
②列式計算此溫度下該反應的平衡常數K
（2）根據化學反應原理，分析減小壓強對該反應的影響
（3）實際生產的反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數據計算得到溫度和投料比對乙苯轉化率的影響可用圖表示．[M=n（H2O）/n（乙苯]
比較圖中A，B兩點對應平衡常數大�。篕AKB
②圖中投料比（M1、M2、M3）的大小順序為
③隨著反應的進行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復催化劑的活性，原因是（用化學方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國古代四大發明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 ． 除K、S外第一電離能從大到小的順序為 ．
②在生成物中，A的晶體類型為 ， 含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 ．
③CN﹣與N2互為 ， 推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，將2mol X，2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發生反應：X（g）+Y （g）mZ（g）△H，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（ ）
| 1 | 2 | 3 |
200 |
|
|
|
300 | 2.4 | 1.2 | 0.8 |
400 | 2.0 | 1.0 |
|
A.m=2，△H＞0
B.300℃時，該反應平衡常數 K=9
C.在3L容器中進行反應，達到平衡的時間：400℃＞200℃
D.200℃，2L容器中反應達平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時，CO的物質的量為0.20mol，到第t2s時恰好達到平衡，此時CO的物質的量為0.35mol，下列說法正確的是（ ） 
A.t1時改變的條件可能是使用催化劑
B.t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C.t1～t2這段時間內的化學反應速率 v（H2O）= 
D.t2后繼續加入 2 mol C（s）平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發生反應：A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0），反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（B）/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數均不變
C.若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達平衡時 n（C）＜0.48 mol
D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數，則下列說法正確的是（ ）
A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4﹣
B.已知反應：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ， 則轉移2NA個電子
C.乙烯（C2H4）和環丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有氫原子數為4NA個
D.標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然 （ ）
A. 具有相同數目的原子 B. 具有相同數目的分子
C. 具有相同的質量 D. 都占22.4 L
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