【題目】在某種光電池中，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發生反應：AgCl(s)
Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著發生反應：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是（ ）
A.光電池工作時，Ag極為電流流出極，發生氧化反應
B.制氫裝置溶液中K+移向A極
C.光電池工作時，Ag電極發生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑
D.制氫裝置工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2↑
【答案】D
【解析】
根據題意，左邊裝置為原電池，右邊裝置為電解池，原電池中當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發生反應：AgCl(s)
Ag(s)+Cl(AgCl)，接著發生反應：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)，銀上的電極反應為AgCl(s)+e-═Ag(s)+Cl-，得電子發生還原反應，所以銀作正極、鉑作負極，結合原電池原理和電解池原理分析解答。
A．得電子的電極發生還原反應，左側Ag電極上得電子作正極、Pt作負極，則Ag電極發生還原反應，故A錯誤；
B．左側Ag電極上得電子作正極、Pt作負極，則連接Ag的電極為陽極、連接Pt的電極為陰極，制取氫氣裝置溶液中陽離子向陰極移動，所以K+移向B電極，故B錯誤；
C．光電池工作時，Ag電極上AgCl得電子生成Ag，電極反應式為AgCl（s）+e-═Ag（s）+Cl-，故C錯誤；
D．制取氫氣裝置工作時，A電極為陽極，尿素失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和氮氣、水，電極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故D正確；
故選：D。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體。
（1）被還原硝酸的物質的量是_________mol。
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應后有剩余的是______________，剩余的物質物質的量為____________________，生成的NO氣體體積為（標況下）_________________。
（3）如果往反應后的體系內再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應后又有氣體逸出。寫出反應的離子方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目 _______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬（Mo）的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原MoO3制備單質Mo的裝置如圖所示（尾氣處理裝置已省略）。下列說法正確的是
A.裝置①用于制備CO2，其中石灰石可用純堿替代
B.裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體
C.在裝置④中生成了鉬單質
D.裝置⑥中的現象不能達到檢驗MoO3是否被CO還原的目的
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【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：
（1）儀器a的名稱是______。
（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。
（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。
（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。
（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：
①上圖中M點對應物質的化學式為_________。
②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發生反應的化學方程式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),經過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：
(1)此時A的濃度為______；
(2)反應開始前放入容器中A、B的物質的量是_____________；
(3)B的平均反應速率是_________________；
(4)x值為____________。
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【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)：
已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；
②
(-NH2容易被氧化)；
③
R-CH2COOH
請回答下列問題：
(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。
(2)C
D的反應類型是______，I的結構簡式為______。
(3)FG的化學方程式為______。
(4)M不可能發生的反應為______(填選項字母)。
a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應
(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有______。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有-NH2
(6)參照上述合成路線，以
為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：______。
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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質)為原料生產NiCl2的工藝流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。
(2)加入H2O2時發生主要反應的離子方程式為__________。
(3)“調pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。
(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同）．下列說法正確的是（）
A. 右邊CO和CO2的分子數之比為1：3
B. 右邊CO的質量為2.75g
C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為5：3
D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年11月《Nature Energy》報道了巾科院大連化學物理研究所科學家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑，實現了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。
（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ；基態Ni2+的核外電子排布式為 ___，若該離子核外電子空間運動狀態有15種，則該離子處于 ___（填“基”或“激發”）態。
（2）氨在糧食生產、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。
①硝酸溶液中NO3的空間構型為____。
②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個數比為____，晶體類型是 ___，其熔點、沸點遠高于相對分子質量幾乎相等的丙酸（熔點為-2l℃，沸點為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內鹽；二是____。
（3）NH3分子中的鍵角為107°，但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導致這種變化的原因是____
（4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，若晶胞參數為d pm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數NA=____（列出表達式）mol-l。
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