Question

在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（ ）

物 質	氧 氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前質量/g[	50	3	2	23
反應后質量/g	2	47	29	x

A．根據質量守恒定律，x的值應為0 B．反應后的生成物是二氧化碳和水

C．物質W只含碳和氫兩種元素 D．物質W一定含碳、氫、氧三種元素

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律：50+3+2+23=2+47+29+x，則x=0，則可知反應物為：氧氣、W；生成物為二氧化碳與水蒸氣．二氧化碳中的碳元素的質量為47×12/44×100%=12．8克，水中的氫元素的質量為29×2/18×100%=3．2克，12．8+3．2=16克小于23克，故W含有碳、氫、氧元素。C、物質W只含碳和氫兩種元素，說法錯誤，因為W含有碳、氫、氧元素，故C錯誤；D、物質W可能含碳、氫、氧三種元素，說法正確，故D正確；A、根據質量守恒定律，x的值為0，說法正確，故A正確；D、反應后的生成物是二氧化碳和水，說法正確，故D正確。故選C。

考點：本題考查質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。