【題目】有關結晶水合物KAl（SO4）212H2O的說法正確的是（ ）
A.俗稱石堿
B.屬于混合物
C.屬于溶液
D.屬于純凈物
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【題目】一般情況下，下列比較中不正確的是 （ ）
A. 鍵角：H2O< CO2 B. 鍵長：Cl—Cl>F—F
C. 鍵能：C—C<C—Si D. 強度：σ鍵>π鍵
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【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（ ）
A. 在外電路中，電流從Zn極流向Cu極
B. 鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液
C. 當負極減小65g時，正極增加65g
D. 電池的總反應為 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
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【題目】某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：
下列判斷正確的是( )
A.三種實驗方案中都能制得純凈的銅
B.乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原
C.甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型
D.丙方案會產生環境污染
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【題目】某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究，為測定黃銅礦中硫元素的質量分數，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品。
(1)錐形瓶A內所盛試劑是________溶液;裝置B的作用是________________;
錐形瓶D內發生反應的離子方程式為__________________________________。
(2)反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：
如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為________________;
操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法_________________________;
該黃銅礦中硫元素的質量分數為________(用含m1、m2的代數式表示)。
(3)反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是________。
A.KSCN溶液、氯水
B.稀鹽酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液
D.NaOH溶液
(4)已知：Cu+在強酸性環境中會發生反應生成Cu和Cu2+，設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?
______________________。
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【題目】下列有關實驗操作或測量數據的說法正確的是
A. 用托盤天平稱量食鹽的質量為12.35克
B. 用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL
C. 用pH試紙測量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5
D. 中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量
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【題目】某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（ ）
物質 | X | Y | Z | W |
初始濃度/molL﹣1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為80%
B. 該反應的平衡常數表達式為k=
C. 增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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