Question

【題目】25℃時，將兩種不同濃度的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和），測得反應后溶液的pH如表所示。下列判斷錯誤的是（ ）

實驗編號	起始濃度（mol/L）		反應后溶液的pH
	c(HA)	c(NaOH)
①	0.10	0.10	9
②	x	0.05	7

A.HA是弱酸

B.

C.實驗①所得溶液中：mol/L

D.實驗②所得溶液中：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．將兩種濃度都是0.1mol/L的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合，得到溶液為NaA，常溫下pH=9，可知溶液為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故A正確；

B．依據①可知，HA為弱酸，與氫氧化鈉恰好反應生成強堿弱酸鹽，常溫下，要使溶液pH=7，則酸應剩余，所以弱酸的濃度應大于NaOH，即x＞0.05，故B正確；

C．①將兩種濃度都是0.1mol/L的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合，得到溶液為NaA，依據物料守恒得：c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L，故C錯誤；

D．溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由②可知，常溫下，反應后溶液pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故D正確；

故答案為C。