Question

【題目】常溫下，向1L0.1molL－1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體。CH3COO－與CH3COOH 的變化趨勢如圖所示（假設HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化），下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol

C．隨著HCl的加入，不斷減小

D．當n（HCl）＝0.1mol時，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、向醋酸鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體，對水的電離起抑制作用，所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小，A正確；n（HCl）=amol，n（CH3COO－）=0.05mol，n（Na＋）=0.1 mol，根據(jù)電荷守恒可得n（CH3COO－）+n（OH－）+n（Cl－）=n（H+）+n（Na+），n（H+）－n（OH－）＝n（CH3COO－）+n（Cl－）－n（Na+）=（a -0.05）mol，B錯誤；C、＝ ＝，隨著HCl的不斷通入，醋酸的濃度逐漸增大，所以不斷減小，C正確；D、當n（HCl）＝0.1mol時，醋酸鈉與鹽酸恰好轉(zhuǎn)化為醋酸和氯化鈉，因此溶液中c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+），D正確。答案選B。