【題目】關于如右圖所示的原電池，下列說法正確的是( )。
A．電流從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應
C．當有13 g Zn溶解時，外電路中就有0.4 mol電子通過
D．銅電極作正極，發生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。
請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為： 。
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料： 。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為 g。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產生的化學能直接轉化為電能。
現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入 極（填a或b，下同），電子從 極流出，電解質溶液中OH－向 極移動。
（4）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是 （填編號）
A．固體硫， B．硫蒸氣.
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【題目】常溫下，向1L0.1molL－1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體。CH3COO－與CH3COOH 的變化趨勢如圖所示（假設HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發及溶液體積變化），下列說法不正確的是
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點時，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol
C．隨著HCl的加入，
不斷減小
D．當n（HCl）＝0.1mol時，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是
A．常溫常壓下，l.6g
中含有共價鍵總數為0.4NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，容器內氣體的分子數為2NA
C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數之和為0.1NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質】
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數比p能級電子數多；C原子的最外層電子數是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數為29。回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號），其中D原子價電子排布圖為 。
（2）元素B的簡單氣態氫化物的沸點 （填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是 ； A的簡單氣態氫化物中心原子的雜化軌道類型為 。
（3）BC3-的立體構型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學式）。
（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C，從原子結構的角度解釋原因 ；E原子的外圍電子排布式為 ，E晶體的堆積方式為 （填序號）
①簡單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如右圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫出合成F的化學方程式： 。F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達式為 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化簡）。
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【題目】據研究，若把太陽光變成激光用于分解海水制氫，反應可表示為：
。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；② 氫氣是可再生能源；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④
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【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式 。
（2）還可通過下列反應制甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示反應速率υ(H2)= 。
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______（填字母）。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B)= L。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
①若KOH溶液足量，則寫出電池負極反應式________________________。
②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運動狀態不同電子；D的基態原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負性最大；F、G是同族且原子序數差2的元素；I的基態原子外圍只有一個單電子。
（1） 下列關于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。
A．分子中都含有σ鍵和π鍵 B．中心原子都sp2雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體 E．A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子
（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為 。
（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。
（4） G與AC能形成揮發性液體G(AC)4，則其固體屬于 晶體。
（5） F常見晶體結構為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結構為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。
（6） 已知Ti3＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為________________，由Cl－所形成的化學鍵類型是________。
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【題目】TiCl4是生產金屬鈦和鈦白的原料，工業上主要用TiO2氯化的方法來制取。某化學實驗小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4。裝置圖如下：
下表是有關物質的性質：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
請回答下列問題
（1）TiCl4中化學鍵的類型是 。
（2）B中TiO2發生反應的化學方程式是 。
（3）X氣體的主要成分是 。
（4）實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 。
（5）欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為 （填操作名稱）。
（6）若將反應過程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應，生成的鹽是 （填化學式），生成鹽的總物質的量n≤ 。
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