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在冷的濃HNO₃中，下列金屬易發生鈍化作用的是

A．銅

B．鐵

C．鋅

D．鈉

試題分析：與濃硝酸發生鈍化的一般是鋁、鐵金屬，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇O₂會生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表。

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

請回答：
（1）寫出A中反應的離子方程式                                         。
（2）B裝置中所盛試劑是      ；E中燒杯內冷水的作用是                          。
（3）實驗前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K₃通入干燥的CO₂，一段時間后關閉K₃，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。其中通入干燥CO₂的目的是                              。
（5）實驗制得的粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入紅磷加熱除去PCl₅后，再通過        （填實驗名稱）即可得到較純凈的PCl₃。
（6）實驗后關閉K₁，打開K₂，將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應，則吸收氯氣的物質的量為（假設反應生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO₃等鈉鹽）     mol，反應中轉移電子的物質的量(n)的范圍是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運送“神舟五號”飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12． 5%，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵。
（1）該氮氫化合物的電子為                   。
（2）若該物質與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，寫出該反應的化學方程式                                                。
（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發生反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硝酸的敘述中正確的是

A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

B．銅與濃硝酸和稀硝酸都能發生反應生成二氧化氮

C．濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D．稀硝酸與活潑金屬反應放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系：

回答下列問題：
（1）寫出N₂的一種用途               。
（2）從N元素化合價分析，N₂具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）
答：氧化性                                     。
還原性                                       。
（3）HNO₃與上圖中的物質C常用于檢驗Cl^-的存在，則C的化學式為________。
（4）實驗室制取物質B的化學方程式為                            。
（5）NO₂與水反應生成物質A的化學方程式為                            。
（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據下圖裝置進行實驗，已知：Na₂O₂與H₂O和CO₂都能反應并生成O₂,但與NH₃不反應
回答下列問題：。

（1）在受熱的試管A中NH₄HCO₃發生反應的化學方程式為：。
（2）被加熱的鉑絲處發生的化學方程式為：___________________________________。
（3）B中出現的現象為：___________________________________________________。
（4）燒杯C中發生的現象為________________________________________________。
（5）倒置漏斗的作用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨氣在工農業生產中有重要的用途。某校甲、乙兩個化學小組分別對氨的相關實驗進行了研究。

（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，
請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、氯化銨	反應的化學方程式為 ①
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

（2）甲組通過右圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現象是____ ，硬質玻璃管中氨發生催化氧化反應的化學方程式為。

（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，現象為，
反應結束所得溶液中除了H⁺、OH^－、NH₄⁺外還主要含有的離子有。
（4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發現氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH₃+3CuO

3Cu+N₂+3H₂O），而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應生成Mg（OH）₂和NH₃。乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖（實驗前系統內空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。你認為此方案是否正確，并說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知AgNO₃晶體加熱分解生成兩種單質和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應的雜質的硝酸銀的純度，并進行有關實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。

（1）寫出AgNO₃受熱分解的化學方程式：_______________________________________________________________。
（2）測定AgNO₃的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯誤引起的后果是____________________________________________。
（3）B瓶中的空氣對實驗結果________(填“有”或“無”)影響，理由是____________________________________________________________________________。
（4）如果改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱，待反應完全后，產生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標準狀況下氣體的體積為112 mL，則試樣的純度為________。
（5）如果加熱Cu(NO₃)₂生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃與NO_x在催化劑作用下反應生成無毒的物質。某校活動小組同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。

I．探究制取NH₃的方法
（1）在上述裝置中，H能快速、簡便制取NH₃，裝置中需要添加的反應試劑為。
（2）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數據。

試劑組合序號	固體試劑		NH₃體積（mL）
a	6.0 g Ca(OH)₂（過量）	5.4 g NH₄Cl	1344
b	6.0 g Ca(OH)₂（過量）	5.4g (NH₄)₂SO₄	1364
c	6.0 g NaOH（過量）	5.4 g NH₄Cl	1568
d	6.0 g NaOH（過量）	5.4g (NH₄)₂SO₄	1559
e	6.0 g CaO（過量）	5.4 g NH₄Cl	1753
f	6.0 g CaO（過量）	5.4 g (NH₄)₂SO₄	1792

分析表中數據，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好（填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是。
II．模擬尾氣處理
活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。
（1）請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）。

（2）A中反應的離子方程式為                                  。
（3）D裝置的作用有：使氣體混合均勻、調節氣流速度、             。
（4）D裝置中的液體還可換成        （填序號）。
a．H₂O   b．CCl₄ c．濃H₂SO₄    d．CuSO₄溶液
（5）該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是            。

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