Question

氨氣在工農業生產中有重要的用途。某校甲、乙兩個化學小組分別對氨的相關實驗進行了研究。

（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，
請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、氯化銨	反應的化學方程式為 ①
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

 
（2）甲組通過右圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現象是____                                       ，硬質玻璃管中氨發生催化氧化反應的化學方程式為                         。

（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，現象為                      ，
反應結束所得溶液中除了H⁺、OH^－、NH₄⁺外還主要含有的離子有                    。
（4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發現氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O），而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應生成Mg（OH）₂和NH₃。乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖（實驗前系統內空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。你認為此方案是否正確，并說明理由                                     。

Answer 1

（1）① 2NH₄Cl＋Ca（OH）₂CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑。（2分）②B （1分）
③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH₃的揮發；溶液中OH^－濃度的增加，使NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄^＋    ＋OH^－向生成NH₃的方向移動。（2分）
（2）玻璃管中出現紅棕色，干燥管中固體變藍（2分）  （2分）
（3）先產生白色沉淀，后消失；溶液最后變成紅色（2分）Ag（NH₃）₂⁺、NO₃^－ （2分）
（4）方案錯誤；反應產生的NH₃全部被H₂SO₄吸收,不能進行后續反應。（2分）

試題分析：（1）①氫氧化鈣、氯化銨制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl＋Ca（OH）₂CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑
②濃氨水、氫氧化鈉制取氨氣應選擇B裝置，
③氨水中存在NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄^＋    ＋OH^－的平衡，加入NaOH固體，一是OH^－濃度增大，平衡逆向移動；二是NaOH固體溶于水后放出大量的熱，促使NH₃的揮發；
（2）氨氣與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色二氧化氮；同時還有水生成，所以無水硫酸銅變藍色；
（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，氨氣溶于水后，溶液顯堿性，與Ag⁺反應生成氫氧化銀沉淀，繼續通氨氣產生氫氧化二氨合銀，沉淀溶解，最終溶液變紅色；反應結束所得溶液中除了H⁺、OH^－、NH₄⁺外還主要含有的離子Ag（NH₃）₂⁺、NO₃^－ 
（4）不正確，反應產生的氨氣全部被濃硫酸吸收，無法進行后面的反應