Question

【題目】下列四支試管中分別加入足量鋅粒，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑。已知其他條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度有關(guān)，請(qǐng)判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是 （ ）

試管	溫度	酸	水
①	20℃	2mL 3mol·L-1H2SO4	8mL
②	20℃	8mL 4mol·L-1HCl	2mL
③	20℃	4mL 8mol·L-1CH3COOH	6mL
④	20℃	10mL 4mol·L-1NaHSO4	0

A. ① B. ② C. ③ D. ④

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度相同，主要分析氫離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

相同溫度下，此反應(yīng)速率主要受氫離子濃度影響，濃度越大反應(yīng)越快：

A.①c(H+) =3mol·L-1×2×=1.2 mol·L-1 ；

B. ②c(H+) =4mol·L-1×=3.2 mol·L-1 ；

C. ③醋酸為弱酸，c(H+)很小；

D. ④c(H+) =4mol·L-1；

故選D