Question

【題目】I.合成氨的原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）獲取。

（1）T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述

能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2

d．混合氣中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6

II.液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：

① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l） △H1

② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l） △H2

③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l） △H3

請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1＝ 。

III.（1）右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體（CH4）和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】I.（1）60%（2）cdII.

III.（1）放熱（2）CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl

【解析】

試題分析：I.（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08molL-1，

CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）

起始量（mol/L） 0.2 0.2 0 0

變化量（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12

平衡量（mol/L） 0.08 0.08 0.12 0.12

平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=0.12mol/L÷0.2mol/L×100%=60%；

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相同，各成分含量保持不變分析選項(xiàng)，CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g），反應(yīng)是氣體體積不變反應(yīng)；a．反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)相同，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合；b．混合氣體質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)下，混合氣體的密度不隨時(shí)間改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合；c．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2，說(shuō)明二氧化碳或氫氣的正逆反應(yīng)速率相同，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合；d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6，依據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相同，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較，Q=（6×6）/（1×16）=2.25=K，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合；故答案為cd；

II.：（1）由反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③

則反應(yīng)可得到反應(yīng)①，則△H1=；

III.（1）由圖象可知，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，依據(jù)能量守恒判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（2）CH3MgCl水解化合價(jià)不變，CH3MgCl中，Cl元素的化合價(jià)是-1價(jià)，H元素的化合價(jià)是+1價(jià)，C元素的化合價(jià)是-4價(jià)，鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)，所以CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式為：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓。