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【題目】要除去SiO2中混有的少量CaO雜質，最適宜的試劑是（）
A.純堿溶液
B.鹽酸
C.硫酸
D.苛性鈉溶液

【答案】B
【解析】解：A．CaO與水反應生成氫氧化鈣，與碳酸鈉反應生成NaOH，二氧化硅與NaOH反應，將原物質除去，不能除雜，故A不選； B．CaO與鹽酸反應，而二氧化硅不能，溶于足量鹽酸后過濾可除雜，故B選；
C．CaO與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，不利于除雜，故C不選；
D．二氧化硅與NaOH反應，將原物質除去，不能除雜，故D不選；
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是

①CO2+OH－→HCO3－

②CO2+2OH－→CO32－+H2O

③CO32－+Ba2+→BaCO3↓

④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3－

⑤CO32－+CO2+H2O→2HCO3－

A. ③① B. ④② C. ⑤④ D. ②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。

（1）儀器a的名稱：；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是。

（2）裝置B吸收的氣體是，裝置D的作用是。

（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。

（4）K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過濾。

③ 。

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為：