【題目】 將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，丁是一種常見氣體單質，它們之間具有如圖所示轉化關系。下列有關物質的推斷不正確的是
A．若甲為Na，則戊可能是H2O
B．若甲為C2H4，則戊可能是O2
C．若甲為NO，則戊可能是H2O
D．若甲為Cl2，則戊可能是NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬稼是一種廣泛用于電子工業和通訊領域的重要金屬，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化學性質與鋁元素相似。
(1)稼元素的原子結構示意圖是_______________________。
(2)工業上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時又有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。
①反應的熱化學方程式是________________________；
②反應的化學平衡常數表達式是___________________，溫度升高時，反應的平衡常數_____________(填“變大”“變小”或“不變”)；[
③在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是__________
A．I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率
C．III圖像中縱坐標可以為化學反應速率
D．IV圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量
(3)工業上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗稼(內含Zn、Fe、Cu雜質)為陽極，以高純稼為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①己知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________；
② GaO2－在陰極放電的電極方程式是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：
(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是________________。
(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___________。
(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________。
(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素⑧的單質反應的化學方程式為：____________。
(5)①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為_________，該化合物溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為_______________。
(6)已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是J已索的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負性 | 1.5 | 2 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
試結合元素周期律知識完成下列問題：
(1)根據上表給出的數據，推測元素的電負性的變化規律是：_________，_________。
(2)預測Br與I元素電負性的大小關系_________，前四周期中，電負性最小的元素是_________。
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【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
（1）A中反應的化學方程式是 。
（2）B中觀察的主要現象是 ，D裝置的作用是 。
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是 。
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。
a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。
生成碳酸鈉的化學方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 （寫名稱）。
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 。
（5）實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列說法正確的是 。
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1
c．已知亞硝酸電離平衡常數為Ka；亞硝酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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