Question

【題目】碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：

①H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol-1

②H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol-1

下列判斷正確的是（ ）

A．①中的I2為固態，②中的I2為氣態

B．①的反應物總能量比②的反應物總能量高

C．①的產物比反應②的產物熱穩定性更好

D．1mol固態碘升華需吸熱17kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、兩個反應中，只有碘的狀態不同，其它都相同，前者是吸熱反應，后者是放熱反應，固態碘轉化成氣態碘是吸熱過程，說明②中碘單質的能量比①中的高，即②中碘單質為氣態，①中碘單質為固態，故正確；B、根據選項A的分析，②中反應物總能量大于①的反應物總能量，故錯誤；C、產生相同狀態下的HI，穩定性相同，故錯誤；D、①－②得出I（s）=I2（g） △H=＋35.96kJ·mol－1，故錯誤。