Question

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C（s） + 2NO（g）CO2（g） + N2（g），平衡時c（NO）隨溫度T的變化如下圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的△H>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C. 若狀態B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD ，則pC>pD=pB

D. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正<v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據圖像，隨著溫度升高，NO的濃度增大，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，正反應方向是放熱反應，即△H<0，故錯誤；B、化學平衡常數只受溫度的影響，此反應正反應方向是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，即K1>K2，故錯誤；C、B和D的溫度相等，且反應前后氣體系數之和不變，氣體物質的量不變，因此壓強不變，即pD=pB，C的溫度高于比B的溫度，根據阿伏加德羅推論，壓強和溫度成正比，即pc>pB，故正確；D、曲線表示平衡線，D達到平衡，NO的濃度降低，說明反應向正反應方向進行，即v正>v逆，故錯誤。