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下列實驗裝置或操作正確的是 ( )

A．實驗① 制取氨氣

B．實驗② 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發生加成反應

C．實驗③ 比較紅磷和白磷的著火點

D．實驗④ 用CaC₂和飽和食鹽水反應制取C₂H₂

試題分析：①濃氨水與生石灰可以制取氨氣，正確；②乙烯使溴水褪色，不能證明是發生了加成反應，錯誤；③白磷的溫度高，紅磷的溫度低，但白磷燃燒，紅磷不燃燒，不能比較二者的著火點，二者交換位置可以，錯誤；④碳化鈣遇水即成粉末狀，所以不能用簡易啟普發生器裝置來控制反應的進行，錯誤，所以答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：
④Fe2O3③溶液B加入過量NaOH溶液紅褐色沉淀B②①樣品ag濾渣A濾液A足量稀鹽酸通過量Cl2濾液C

（1）取樣品ag，稱取時使用的主要儀器名稱為______．
（2）濾液A中溶質主要含有______、______（寫化學式）；操作①的名稱______，其使用的玻璃儀器有______．
（3）寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式______．
（4）對所得Fe₂O₃固體稱量得質量為bg，計算該樣品中鐵元素的質量百分數的表達式為（用含a、b的式子表示）______．
（5）如何驗證濾液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）堿式碳酸鎂[一般以xMgCO₃?yMg(OH)₂?zH₂O表示]密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應。不溶于乙醇，常溫下不會分解，是橡膠制品的優良填料。工藝流程如下圖：

（1）回答下列問題：
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是：                  。
②氫氧化鎂漿液與CO₂反應的化學方程式為：
                                    。
③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是：                             。
（2）已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：
xMgCO₃?yMg(OH)₂?zH₂O

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
某同學將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質量為20.0g，將產生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質量增重17.6g。根據實驗測定的數據，確定堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂?zH₂O]的化學式（要求寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）工業上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃?5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）（II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）

Na₂S₂O₃（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若                                            ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是
                                        。裝置E中為          溶液。
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為             。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇          。
a．蒸餾水                     b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液            d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是           。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是              。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有                  。
a．燒杯    b．蒸發皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na₂S₂O₃?5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：
                                                                            。
已知Na₂S₂O₃?5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（13分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成的。某校化學研究性學習小組用類比學習思想，并通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。
【提出問題】Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結構相似，化學性質是否也相似呢？
【實驗探究】取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水制成Na₂S₂O₃溶液，進行如表所示的探究，完成表中有關內容。

實驗操作	實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
探究①A. B.向pH＝2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	a.溶液pH＝8 b.	i. ii. S₂O₃²^－+2H＝S↓ +SO₂↑ +H₂O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c.氯水顏色變淺	iii.

【實驗結論】探究①                     探究②                           。
根據探究①和探究②的結論，Na₂S₂O₃和Na₂SO₄化學性質                 。
【問題討論】
（1）甲同學向探究②反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液，出現白色沉淀，據此甲同學認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為此方案是否正確并說明理由：                。
（2）請你重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃能被氯水氧化。你設計的方案是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)試用實驗室提供的下列試劑，設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗的方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁元素強。
試劑：鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液
方案一：_____________________________________________________________；
方案二：_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同周期元素非金屬性的變化規律

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用為________________。
(2)若要證明非金屬性：Cl>S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄(KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加___________，觀察到C中溶液___________________________的現象，即可證明。反應的離子方程式為________________________________________________________。
從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性：N>C，則在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現象，即可證明。該實驗原理為______________________________。但有的同學在實驗中一切操作正確的情況下沒觀察到上述現像，試分析可能的原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關它的資料如下：①常溫下，在干燥的空氣中穩定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；②熔點58℃，59℃則可分解成NH₃和CO₂氣體；③在密封管內加熱至120℃~140℃時失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸銨原理為：

（1）寫出氨基甲酸銨在密封管內加熱至120°C～140°C生成尿素的反應方程式：_______________
（2）儀器B名稱________；盛放藥品是: ________;
（3）合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發進行，該反應的反應熱ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
（4）有同學建議該CO₂發生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優點：（回答二點）
①________________；②________________
（5）該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①________________；②________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是：( )

序號	實驗操作	實驗目的
A	取少量溶液滴加Ca(OH)₂溶液，觀察是否出現白色渾濁	確定NaHCO₃溶液中是否混有Na₂CO₃
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C	測定等濃度的HCl、HNO₃兩溶液的pH	比較氯、N的非金屬性強弱
D	將充滿NO₂的密閉玻璃球浸泡在熱水中	研究溫度對化學平衡移動的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優點是               。（答兩點即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。
（2）測定硫酸銅晶體（ CuSO₄·xH₂O）中結晶水數目可通過以下實驗步驟確定：
Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl₂到沉淀完全；
Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉入高溫爐中，一定溫度下反復灼燒到恒重，得到BaSO₄質量為0.4660 g。
回答下列問題：
①計算CuSO₄·xH₂O中的x=        （要求寫出計算過程）。
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結果將      （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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