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下列實驗不能達到預期目的的是：( )

序號	實驗操作	實驗目的
A	取少量溶液滴加Ca(OH)₂溶液，觀察是否出現白色渾濁	確定NaHCO₃溶液中是否混有Na₂CO₃
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C	測定等濃度的HCl、HNO₃兩溶液的pH	比較氯、N的非金屬性強弱
D	將充滿NO₂的密閉玻璃球浸泡在熱水中	研究溫度對化學平衡移動的影響

試題分析：氫氧化鈣和碳酸氫鈉同樣能反應生成白色碳酸鈣沉淀，因此不能用于鑒別是否含有碳酸鈉，A錯誤；B項的操作是沉淀的轉化實驗，白色沉淀轉化為黑色沉淀，B正確；比較元素的非金屬性，應該通過比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來決定，C錯誤；D中NO2氣體是紅棕色的，通過熱水浴加熱可以從顏色判斷NO2的濃度增大還是減小來判斷化學平衡的移動，D正確；故選AC。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有趾Al₂O₃雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．（已知：AIN+NaOH+H₂O═NaAIO₂+NH₃↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是______，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是______．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見______．
【方案2】用如圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是______．
a．CCl₄b．H₂O
c．NH₄Cl溶液 d．

（5）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是______．
【方案3】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為______．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置或操作正確的是 ( )

A．實驗① 制取氨氣

B．實驗② 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發生加成反應

C．實驗③ 比較紅磷和白磷的著火點

D．實驗④ 用CaC₂和飽和食鹽水反應制取C₂H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）硒（₃₄Se）和碲（₅₂Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

物理性質	熔點	沸點	升華	溶解性
SeO₂	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO₂	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se的氫化物的電子式是______。
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是______。
（3）廢氣的主要成分是______；廢渣II的主要成分是______。
（4）步驟④中主要反應的化學方程式是______；步驟⑥反應的化學方程式是______。
（5）根據表中數據，步驟⑤最適宜的分離方法是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是（）

	實驗目的	操作
①	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應
②	欲證明CH₂=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO₄酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
④	證明SO₂具有漂白性	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
⑤	比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱	用石墨作電極電解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合液
⑥	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH

A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組利用反應2CuO＋2Cl₂

2CuCl₂＋O₂測定銅的近似相對原子質量，可供選擇的裝置如圖所示。

方案一：通過測定反應物CuO的質量m(CuO)和產物O₂的體積V(O₂)來測定銅的近似相對原子質量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數為V₁ L，實驗后恢復到室溫，調節裝置兩側液面相平后得到末讀數為V₂ L，設室溫時氣體摩爾體積為V_m L·mol^－1，且E裝置中CuO的質量為m₁ g，充分反應后生成CuCl₂的質量為m₂ g，則銅的近似相對原子質量的表達式為
[用含m₁、V₁、V₂的代數式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅，則測定結果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)裝置E在實驗過程中的主要現象是                               。
方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務。
(5)你認為測定的物理量有                               (寫出一組)，按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質量的表達式：                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學想利用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫色是MnO₄^-的顏色，而不是K^＋的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是( )

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減小

B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K^＋無色

C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K^＋不反應

D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫色褪去，表明MnO₄^-為紫色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　　）。

A．圖甲：除去Cl₂中含有的少量HCl

B．圖乙：構成鋅—銅原電池

C．圖丙：根據實驗現象推知酸性CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

D．圖丁：驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe₂O₄會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為___________。
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe²^＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³^＋轉化為Fe(OH)₃沉淀。
①寫出酸性條件下H₂O₂與Fe²^＋反應的離子方程式：___________。
②25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe³^＋)＝________mol·L^－1（已知25 ℃，K_sp[Fe( OH)₃]＝4.0×10^－38）。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________________。
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是_________________。
⑷本流程中可以循環利用的物質除鋅外還有________________。

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