【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，工作原理如圖。下列有關說法錯誤的是
A．陽極可發生電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑
B．陰極附近溶液的pH減小
C．a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜
D．I、II分別是淡水、濃海水出口
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是
A. NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解
B. 等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量比后者多
C. 等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深
D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，易燃。常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H2S按1:1混合加熱可得到羰基硫和氫氣。恢復至常溫，容器內壓強等于反應前的壓強。下列說法不正確的是
A．若反應過程轉移0．2mol電子，則生成0．1mol羰基硫
B．CO和H2S的反應中，H2S作還原劑
C．羰基硫的化學式為COS，是一種共價化合物
D．1mol羰基硫完全燃燒，消耗1．5mol氧氣
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【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，關于該元素的說法正確的是（ ）
A. 在自然界中既有化合態又有游離態
B. 單質常用作半導體材料
C. 氣態氫化物很穩定
D. 最高價氧化物不與任何酸反應，可制光導纖維
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【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
（1）利用H2 和CO在一定條件下發生如下反應：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH(g)。
①10min后達到平衡時CO的濃度為 ；
②10min內用H2表示的平均反應速率為 ；
（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：
6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O為放熱反應
① 不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。
下列有關說法不正確的是 （填序號）。
A．不同條件下反應，N點的速率最大
B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高
②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖中M點時，產物
CH2＝CH2的體積分數為 。（保留兩位有效數字）
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【題目】反應A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g） 在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是
A．v（A）= 0.15mol/（Lmin）
B．v（B）= 0.01mol/（Ls）
C．v（C）= 0.40mol/（Lmin）
D．v（D）= 0.45mol/（Lmin）
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【題目】關于熱化學方程式：2H2(g)+O2 (g)
2H2O(l)， △H=﹣571.6kJmol﹣1，下列有關敘述不正確的是（ ）
A．2mol H2完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱
B．1mol H2完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱
C．2個氫分子完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱
D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+
O2(g) = H2O(l)， △H=﹣285.8 kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系( )
①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④分散質粒子能透過濾紙 ⑤分散質粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④
C．②③⑤ D．①⑤⑥
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