【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系( )
①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④分散質粒子能透過濾紙 ⑤分散質粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④
C．②③⑤ D．①⑤⑥
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，工作原理如圖。下列有關說法錯誤的是
A．陽極可發生電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑
B．陰極附近溶液的pH減小
C．a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜
D．I、II分別是淡水、濃海水出口
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學-選修5：有機化學基礎】
G為合成抗腦損傷藥物中間體，F能發生銀鏡反應。合成G的路線如下：
已知：
（1）烴A的名稱為_______________；G中的官能團名稱是_____________。
（2）D→E的化學反應方程式為____________________；F的結構簡式為__________________。
（3）檢驗B中官能團的試劑為___________。
（4）滿足下稱條件的G的同分異構體有__________種。
①與氯化鐵能發生顯色反應 ②苯環上一氯代物只有一種 ③核磁共振氫譜只有五種吸收峰
（5）由G合成抗腦損傷藥物L的合成路線如下：
H的結構簡式為___________；②寫出K的結構簡式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組變化中，化學反應的反應熱前者小于后者的一組是（ ）
①CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(g） ΔH1；
CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(l） ΔH2；
②2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH1；
H2(g）＋O2(g）===H2O(l） ΔH2；
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2；
④CaCO3(s）===CaO(s）＋CO2(g） ΔH1；
CaO(s）＋H2O(l）===Ca(OH）2(s） ΔH2；
A．①② B．②③ C．③④ D．①②③
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【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是（ ）
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求放出熱量相等
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【題目】小明同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發生反應”。
為了確定小明同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判。請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告。
【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應
【實驗藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO3與Ca(OH)2發生反應：2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳。
【實驗裝置】；
【實驗操作步驟與現象】
①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式__________________。
②將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是_____________。
③使過量的CO2通過裝置Ⅲ，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入______試劑（請從以上給出的藥品中選擇）當試管中出現_______現象時，Na2CO3溶液與CO2發生了化學反應，其反應的化學方程式為____________________________________。
【結論】：通過實驗探究，小明同學的猜想是正確的。
【應用】：你能否依據此化學反應的規律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應
不得分）：________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，A的簡單離子焰色反應為黃色。B的最高價氧化物對應水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應；且B原子核中質子數和中子數相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，F和D同主族。 根據上述條件回答：
（1）寫出元素B的名稱 ，元素C在元素周期表中的位置 。
（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質中含有的化學鍵類型為 。
（3）C2與ADE溶液反應的離子方程式為 。
（4）用電子式表示BC2的形成過程 。
（5）由元素D和E構成的9e－微粒名稱是 。
（6）比較元素C和F的氣態氫化物的穩定性 ＞ （用化學式表示）。
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【題目】已知反應H2（g）+ I2（g）
2HI（g），1 mol H2完全反應放出a kJ的熱量，依據下表數據，以下說法錯誤的是（ ）
化 學 鍵 | H—H | I—I |
斷開1 mol化學鍵時吸收的能量（kJ） | b | c |
A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量
C．斷開2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列敘述正確的是( )
A．X、Y元素的金屬性X<Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
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