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已知850℃時(shí)，CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）的K＝1。850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂。
（1）當(dāng)x＝5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
（2）若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？
（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H₂的體積分?jǐn)?shù)。

（1）逆向進(jìn)行（2）0≥x>3 （2）0.48

略

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對(duì)于可逆反應(yīng)：

（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖像正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO₂,在25℃時(shí)建立下列平衡:2NO₂(g)

N₂O₄(g),△H<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列物理量沒有發(fā)生改變的是:①顏色；②平均相對(duì)分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度

A．③⑤

B．③④

C．②④

D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反

應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)?CH₃OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________(用n_B、t_B表示)。
(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO), b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
(3)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
a. c(H₂)減小                          b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,
c. CH₃OH的物質(zhì)的量增加               d. 重新達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)/c(CH₃OH)減小
(4) 該反應(yīng)的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)

2SO3(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 __________ ；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_______；_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題