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已知反應mX(g)＋nY(g)

qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是

A．如果繼續通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動

B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．如果降低溫度，且保持物質狀態不發生改變，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．如果增加X的物質的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)；ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

	X	Y
A	再加入A	B的轉化率
B	再加入C	A的體積分數
C	減小壓強	A的轉化率
D	升高溫度	混合氣體平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發生下列反應:2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+ O₂(g)；△H >0,T₁溫度下的部分實驗數據如下表.下列說法不正確的是

t/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

A.500s內N₂O₅分解速率為2.96×10^-3 mol/(L·s)
B.T₁溫度下的平衡常數為K₁ =125,1000s時轉化率為50%
C.其他條件不變時,T₂溫度下反應到1000s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol/L,則T₁ <T₂
D.T₁溫度下的平衡常數為K₁ ,T₃溫度下的平衡常數為K₃,若K₁> K₃,則T₁>T₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨是重要的化學工業，為了研究合成氨的反應原理，在一密閉容器內充入1 mol N₂和2 mol H₂，在一定條件下，使之發生如下反應：N₂+3H₂2NH₃。
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1

L。
(1) 當此反應經過2 min達到平衡狀態時，測得反應混合物中NH₃的物質的量為0.2 moL，則H₂在2 min內的平均反應速率為__________________。
(2)如果開始時，向該容器內加入0.5 moL N₂，要使反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H₂ _______mo

l和NH₃ _______mol。
(3)如果開始時加入N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應達到平衡狀態時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與(1)平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應進行而改變。
(4)開始時加入1 mol N₂和2 mol H₂，經過一段時間，容器中三種氣體的物質的量分數不再發生變化時，則NH₃的物質的量為__________（選填一個編號）
(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有可逆反應：A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同溫度下，將1 mol A和2 mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入到容積可變的乙容器中，t₁＝5 min時兩容器內均達到平衡狀態，甲中c(C)＝1.5 mol/L。請回答下列問題：

(1)5

min內，用B物質表示甲容器中的平均反應速率v(B)＝________。
(2)若使甲容器化學平衡向正反應方向移動，則可以改變的條件是(填寫字母)________；改變條件的瞬間，體系的正反應速率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
A．減小A的物質的量 B．降低體系

的溫度
C．增大D的濃度 D．加入催化劑
(3)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器

中C的物質的量濃度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(4)保持溫度不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應速率變化情況的是__________，能表示乙中反應速率變化情況的是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在10℃和2×10⁵Pa的條件下，反應aA(g) + bB(g)

cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質A的濃度：

壓強(Pa)	2×10⁵	4×10⁵	8×10⁵
A的濃度(mol/L)	0.085	0.15	0.40

根據表中數據回答：
（1）壓強從2×10⁵Pa增加到4×10⁵Pa時，平衡向      反應方向移動(填“正”、“逆”)。
（2）壓強從4×10⁵Pa增加到8×10⁵Pa時，平衡向     反應方向移動(填“正”、“逆”),
可能原因是                                 。
（3）在10℃和2×10⁵Pa的條件下，能作為該反應達到化學平衡狀態的依據是         。
a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變
c．v_正(A)·b＝v_逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對分子量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知850℃時，CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）的K＝1。850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂。
（1）當x＝5.0時，判斷化學反應進行的方向。
（2）若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是什么？
（3）若x＝5.0，當上述反應達到平衡后，計算H₂的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應H₂(g)+I₂(g)