【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.FeO是堿性氧化物
B.用加熱法分離泥沙中的碘單質是化學變化
C.丁達爾效應可用于區分膠體和溶液
D.Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2 是復分解反應
【答案】D
【解析】解：A、和酸反應生成鹽和水的化合物為堿性氧化物，FeO+2HCl=FeCl2+H2O，符合堿性氧化物概念，故A正確； B、碘單質易升華屬于物理變化，用加熱法分離泥沙中的碘單質是利用碘單質的升華性質是物理變化，故B錯誤；
C、丁達爾效應是膠體的性質，溶液無此性質，丁達爾效應可用于區分膠體和溶液，故C正確；
D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，反應過程中無元素化合價變化且在水溶液中進行，Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2是氧化還原反應，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解物理變化與化學變化的區別與聯系(化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等；二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化)．
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式： ． （△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m molL﹣1的氨水與n molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式 ．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL﹣1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ， 向反應后的濁液中，繼續加入適量0.1molL﹣1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現象是 ， 產生該現象的原因是（用離子方程式表示） ．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是地殼含量最多的金屬元素，W所處的周期序數是其原子最外層電子數的一半．
Q | R | ||
T | W |
（1）R的原子結構示意圖是 ， 用化學方程式表示工業上常用于冶煉T單質的原理是 ．
（2）元素的非金屬性：QW（填“強于”或“弱于”），簡述其原因是 ．
（3）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有原子的原子核都是由質子和中子構成的
B.氫離子（H ） 實質上是一個裸露的質子
C.核外電子排布相同的微粒， 其化學性質也相同
D.非金屬元素原子最外層電子數都大于 4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10﹣9 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C.在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 
、SO42﹣能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO 
）+c（SO 
）+c（HCO ）+c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液時，需加少量硫酸，目的是 ．
（2）沉淀時發生反應的化學方程式為 ．
（3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現溶液的顏色由紫紅色變為棕黃色，同時有氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有（填“氧化”或“還原”）性．若反應中消耗1mol FeC2O42H2O，則參加反應的n（KMnO4）為 ．
（4）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（摩爾質量是180gmol﹣1）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①過程Ⅰ發生反應的化學方程式為 ．
②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式（寫出計算過程）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列物質進行的分類正確的是( )
A.純堿、燒堿都屬于堿
B.結晶硫酸銅(CuSO4·5H2O)屬于電解質
C.凡能電離出氫離子的化合物都屬于酸
D.鹽類物質一定含有金屬陽離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．
（1）A中鐵與濃硫酸發生反應的化學方程式是 ， 反應中濃硫酸表現出的性質是 ．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后 ， 則證明裝置的氣密性良好．
（3）裝置C的作用 ．
（4）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．鐵碳合金中鐵的質量分數為（寫表達式）．
（5）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是 ．
（6）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數還會偏高．你認為其中的原因是 ．
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