Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是地殼含量最多的金屬元素，W所處的周期序數是其原子最外層電子數的一半．

	Q	R
T			W

（1）R的原子結構示意圖是 ， 用化學方程式表示工業上常用于冶煉T單質的原理是 ．
（2）元素的非金屬性：QW（填“強于”或“弱于”），簡述其原因是 ．
（3）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）；2Al2O3 4Al+3O2↑
（2）弱于；最高價氧化物對應水化物碳酸是弱酸而硫酸是強酸
（3）OH﹣+Al（OH）3=AlO +2H2O
【解析】解：（1）氮原子結構示意圖為： ，用電解氧化鋁制得鋁，2Al2O3 4Al+3O2↑，所以答案是： ；2Al2O3 4Al+3O2↑；（2）硫的非金屬性強于碳，因為碳酸是弱酸而硫酸是強酸，所以答案是：弱于；最高價氧化物對應水化物碳酸是弱酸而硫酸是強酸；（3）第三周期，且在該周期中原子半徑最大是鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以氫氧化鈉與氫氧化鋁反應的離子方程式為：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．