可逆反應達到最大反應限度的本質特征是( )。
| A．反應停止了 | B．正逆反應的速率均為零 |
| C．正逆反應都還在繼續進行 | D．正逆反應的速率相等 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下有可逆反應：A(g)＋2B(g) 
2C(g)＋D(g) 。現將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示。
下列有關說法正確的是
| A．在0～5min內，正反應速率逐漸增大 |
| B．反應從起始至5min時，B的轉化率為50% |
| C．5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等 |
| D．第15min時，B的體積分數為25% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是（ ）
| A．前20分鐘反應物的轉化率為50% |
| B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 |
| C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數增大 |
| D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
| A．容器I、II中正反應速率相同 |
| B．容器I、III中反應的平衡常數相同 |
| C．容器I中CO的物質的量比容器II中的少 |
| D．容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結果如圖所示(氣體體積均轉化為標況下)。據圖分析，下列說法不正確的是
| A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣 |
| B．a ,c兩點對應的氫氣生成速率相等 |
| C．b點對應的反應速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1 |
| D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是 ( )。
A．反應可表示為3X＋Y 2Z |
| B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大 |
| D．升高溫度，平衡常數一定增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )。
| A．加熱 |
| B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 |
| C．滴加少量CuSO4溶液 |
| D．不用鐵片，改用鐵粉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )。
| A．Na與水反應時增大水的用量 |
| B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸 |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 |
| D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．a、c兩點的反應速率：a＞c |
| B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺 |
| C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b |
| D．b、c兩點化學平衡常數：b＜c |
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