Question

在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結果如圖所示(氣體體積均轉化為標況下)。據圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B．a ,c兩點對應的氫氣生成速率相等

C．b點對應的反應速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據圖像可知隨著飽和硫酸銅的增加，收集相同體積的氣體所需時間先逐漸減少，然后又逐漸增加，因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A正確；B、根據圖像可知a ,c兩點對應的時間都是250s，所以氫氣生成速率相等，B正確；C、b點對應的時間是150s，生成氫氣的物質的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，消耗稀硫酸的物質的量是0.015mol，其濃度是0.015mol÷0.1L＝0.15mol/L，所以反應速率為v( H₂SO₄)＝0.15mol/L÷150s＝1.0x10^-3mol·L ^-1 ·s^-1，C正確；D、d點鋅也與硫酸銅溶液反應生成銅從而構成原電池，D不正確，答案選D。
考點：考查反應速率影響因素的實驗探究