Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將濃度為0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）和c（OH﹣）都會減小
B.25℃時，等體積、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量鋅粉反應，H2SO4溶液產生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O?HCO +OH﹣ ， 加入NaOH固體會使平衡逆向移動，溶液pH減小
D.25℃時，pH均為8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水電解產生的c（OH﹣）之比為100：1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、一定溫度下的溶液中存在離子積常數，氫氧根離子濃度和氫離子濃度乘積為常數，將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）會減小，c（ OH﹣）離子濃度增大，故A錯誤；B、CH3COOH為弱酸，等pH時，CH3COOH濃度最大，則醋酸放出的氫氣最多，故B錯誤；
C、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO +OH﹣ ， 加入NaOH固體會使平衡逆向移動，但pH值變大，故C錯誤；
D、酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaOH溶液中c（H+）等于水電離出c（OH﹣）=10﹣8 mol/L，CH3COONa溶液 mol/L=10﹣6 mol/L，兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）之比= =1：100，故D正確；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理即可以解答此題．