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【題目】圖為周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個電子，E原子核外有四個電子層，B元素是( )

A. PB. MgC. ClD. S

【答案】A

【解析】

E原子核外有四個電子層，處于第四周期，則C處于第二周期，A、B、D處于第三周期，A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個電子，則元素所處的周期處于過渡元素之后，令結合原子序數之間的關系列方程計算x的值，進而確定各元素解答。

E原子核外有四個電子層，處于第四周期，則C處于第二周期，A、B、D處于第三周期，A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個電子，則元素所處的周期處于過渡元素之后，令B的核外電子數為x，則A核外電子數為x-1，D核外電子數為x+1，C核外電子數為x-8，E核外電子數為x+18，可列出方程：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，則B為P元素，A項正確；

答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應。請回答下列問題：

（1）寫出A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置為_____________。　　

（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有______________。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

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【題目】有機物A的結構簡式為：

（1）A的分子式為_____．

（2）A在NaOH水溶液中加熱，經酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物．當有1mol A發生反應時，最多消耗_____mol NaOH．

（3）B在一定條件下發生酯化反應可生成某五元環酯，該五元環酯的結構簡式為_____．

（4）寫出苯環上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構體．_____．

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【題目】下列離子方程式中正確的是( 　)

A. 鈉與水反應: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用來做噴泉實驗的是

A. NH3 B. NO C. SO2 D. HCl

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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：_______(填具體元素符號或化學式,下同)。

(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的子式是_________，第三周期中堿性最強的化合物的化學式是____________________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____________；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式_______________________________________。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：________________________，該化合物屬于__________________(填 “共價”或“離子”)化合物。

(5)表示③與①最高價態形成的化合物電子式___________________，該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。

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【題目】已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（）

A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性

C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑

D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.6

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【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）。