【題目】括號內的雜質能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去的是
A. 苯（硝基苯）B. 乙醇（乙醛）
C. 己烯（甲苯）D. 乙酸乙酯（乙酸）
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【題目】氧化亞鐵溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述白色沉淀和殘渣分別是
A. Fe(OH)3 Fe2O3 B. Fe(OH)2 Fe2O3
C. Fe(OH)2 Fe(OH)3 D. Fe(OH)2 Fe3O4
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【題目】某學習小組欲從工業廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | <1 |
他們通過査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下：
可答下列問題：
(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，V2O4轉成VO2+。則V2O5轉化為VO2+ 的離子方程式為______________。 “廢渣1”的主要成分是_______。
(2)“氧化”的目的是使VO2+變為VO2+，寫出該反應的離子方程式_______________。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有_____________(用化學式表示)。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124- 
R4V4O12+4OH-(ROH 為強堿性陰離子交換樹脂)。“流出液”中陽離子最多的是___________；為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉淀的化學方程式__________ 。
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【題目】某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32—、SO42—等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：
下列說法正確的是
A. 該混合物一定是Na2CO3和NaCl B. 該混合物可能是Na2CO3和KCl
C. 該混合物一定是K2CO3和NaCl D. 該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
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【題目】四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如圖所示，其中充滿NO2的試管是( )。
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,下列有關說法正確的是
A. 原溶液中NaOH的物質的量為0.75 mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶質成分為NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
D. 縱坐標中a的數值為224
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【題目】TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發生反應COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是
A. TK時該反應的化學平衡常數為1/75
B. 反應在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022molL-1，則反應的△H＜0
D. 平衡后向上還容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動，COCl2的轉化率增大
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【題目】工業上用丁烷催化脫氫側備丁烯:C4H10(g)
CH4(g)+H2(g)(正反應吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應的平衡轉化率、產率與溫度、投料比有關。下列判斷不正確的是
A. 由圖甲可知，x小于0.1
B. 由圖乙可知，丁烯產率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速 率減小
C. 由圖丙可知產率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動
D. 由圖丙可知，丁烯產率在590℃之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產物
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