銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下圖：
（1）電解精練銀時，陰極反應式為_______________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為_______________________________________。
（2）固體混合物B的組成為_____________；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_____________________。
（3）煅燒過程中生成的氧化產物與NH3在催化劑條件下反應的化學方程式為_____________________。這個反應中會有白煙產生，該白煙為______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64％，理論上3．0kg廢料中的銅可完全轉化為__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液___________L。
( 共10分）(1)Ag+ + e－＝Ag （1分） 3NO2 +H2O＝2HNO3 + NO↑ (1分）
（2）CuO（或Cu(OH)2） 和Al(OH)3（1分） OH― +Al(OH)3＝AlO2-+2H2O（1分）
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分） NH4NO3（1分） (4)30 （1分）；15 （1分）
解析試題分析：（1）仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽極：Ag—e—＝ Ag+，純銀做陰極：Ag++e—＝ Ag。濾渣A中的金屬與稀硝酸反應生成無色的NO，NO與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的NO2，NO2與水反應生成硝酸和NO，反應的化學方程式為3NO2 +H2O＝2HNO3 + NO↑。
（2）結合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應該為CuO和Al(OH)3。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以若NaOH過量，則兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH—＝AlO—+2H2O。
（3）在催化劑的作用下，氨氣發生催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。生成的NO在氧氣和水的作用下生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨而冒白煙。
（4）銀銅合金中的銅的物質的量n(Cu)＝
＝30mol，根據元素守恒可得生成的CuAlO2也是30.0mol。依據化學式CuAlO2中的Cu和Al個數關系及Al原子個數守恒可得,n[Al2(SO4)3]＝ 30.0mol÷2＝15.0mol，所以需要硫酸鋁溶液的體積是15.0mol÷1.0mol/L＝15.0L。
考點：考查電解原理的應用、物質制備的實驗方案設計與評價以及計算、氨氣的催化氧化等
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質）為原料生產ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為 。
（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 ，浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發生反應的化學方程式為 。
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為 。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 。
（4）置換法除重金屬離子所用物質C為 。
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：
| 溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。
（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。
由上述現象推斷：
（1）該混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要對可能含有的物質進行檢驗，如何操作：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們。
| | 操 作 步 驟 | 現 象 及 結 論 |
| 方法一 | | |
| 方法二 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
磷酸鐵鋰（LiFePO4）被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下：
已知：H2LiO3是種難溶于水的物質。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式
(3)加入NaClO發生反應的離子方程式
(4)在實驗中，從溶液中過濾出H2TiO3后，所得濾液渾濁，應如何操作 。
(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學取經濃硫酸等處理的溶液（此時鈦鐵礦中的鐵己全部轉化為二價鐵離子），采取KMnO4標準液漓定Fe2+的方法：(不考慮KMnO4與其他物質反應)在滴定過程中，若未用標準液潤洗滴定管，則使測定結果 。 (填“偏高、偏低、無影響”)，滴定終點的現象 。滴定分析時，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO4標準液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質量分數的表達式為
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在鋅濕法冶煉過程中，會產生大量銅鎘渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丟棄會造成環境污染，也是資源浪費，以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業流程：
已知：硫酸鋅晶體易溶于水，難溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的 。
（2）硫酸不能溶出銅，加入錳粉是為了結合鐵離子的變價來傳遞電子，將銅溶出，錳粉的主要成分為MnO2，相關方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+和 。
（3）由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體，必要的操作方法為 。
（4）制得的硫酸鋅晶體需要洗滌，選擇的試劑為 ，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
工業上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)來吸收含SO2的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：
| 離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(6分）A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和陰離子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）。通過實驗，得出如下結論：
①A和D的溶液顯堿性，0．1mol·L-1A溶液的pH小于13；
②銅粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入過量的D溶液，最終沒有沉淀。
根據以上實驗事實，回答下列問題：
（1） 試寫出A和B的化學式：A ，B___________。
（2） 試寫出實驗③中反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：
[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有 兩種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有 三種。
[實驗探究]
實驗操作過程略。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
(1)請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→ → → → →②(填接口序號)。
(2)若實驗結束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想 正確。
(3)有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數據也不同，數據如下：
| 實驗小組 | 稱取CuSO4的質量/g | 裝置C增加的質量/g | 量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL |
| 一 | 6.4 | 2.56 | 448 |
| 二 | 6.4 | 2.56 | 224 |
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