有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2
2SO3。填寫下列空白：
(1)SO2的轉(zhuǎn)化率α(A) α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)達到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學(xué)平衡 移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分數(shù) 。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(1) > (2) 逆向 (3) 增大
解析試題分析：(1) 可以先理解為A容器的體積保持不變，二者都達到等效平衡，此時，對于A中物質(zhì)的量來講，比原來減小，再讓容器體積發(fā)生變化，可以理解為對于A來說是增大壓強平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大，所以有α(A) > α(B)。 (2) 充入少量氬氣后，A的體積增大，平衡逆向移動。(3) 達到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體，若平衡不移動，三氧化硫的體積分數(shù)都不變，但對于B容器來講，相當于增大壓強，平衡右移，致使B容器中SO3在混合氣體中的體積分數(shù)增大。
考點：電解質(zhì)的有關(guān)知識。，
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知2NO2(g)
N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ.該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊， 并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答下列有關(guān)問題
（1）觀察到的實驗現(xiàn)象為：_____________________________
（2）由實驗現(xiàn)象可知，升高溫度，該化學(xué)平衡向___________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ.在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO2氣體，將針筒前端封閉。實驗過程中第一支針筒不做任何操作，僅作為實驗現(xiàn)象觀察時的參照對象。
（3）某同學(xué)將第二支針筒活塞迅速推至5mL處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了。試解釋一段時間后氣體顏色又變淺的原因：________________________。
（4）某同學(xué)將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處。
①該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：__________________________
②在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
| 溫度/℃ | 15．0 | 20．0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡總壓強/kPa | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 | 24．0 |
| 平衡氣體總濃度/mol·L－1 | 2．4×10－3 | 3．4×10－3 | 4．8×10－3 | 6．8×10－3 | 9．4×10－3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。 
A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系圖
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則ΔH 0，△S 0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·s-1 ，CO的轉(zhuǎn)化率為 。
②列式計算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將 。
A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。
A．壓縮容器體積 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)
Y(g)+3Z(g)
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為 。
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)。若其它條件相同,溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號) 。
（3）若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向 (填"左"或"右"或"不")移動；若向
達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移動。
（4）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的
平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較 。
| A．無法確定 | B．⑷一定大于⑴ | C．⑷一定等于⑴ | D．⑷一定小于⑴ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：
（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向 方向移動。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________（選填選項字母）。
| A．氫氣的濃度減少 |
| B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 |
| C．甲醇的物質(zhì)的量增加 |
D．重新平衡時 增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示（實線）。圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在l min時H2的物質(zhì)的量是6mol。
①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是______________。
| A．0～1min | B．1～3min | C．3～8min | D．8～11min |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO42-
Cr2O72-
Cr3＋
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是__________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為__________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_________________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。
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