Question

【題目】某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現象，取X溶液進行以下實驗：

下列說法中正確的是（ ）

A. 無法確定沉淀C的成分

B. 無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+

C. 溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

D. 原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

Answer 1

【答案】D

【解析】

加入的是稀硫酸，無明顯現象，直接排除CO32－，AlO2－、SO32－，此過程中引入了SO42－，且溶液呈酸性溶液X，

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產生白色沉淀A，白色沉淀A為BaSO4，加入硫酸引入了SO42－，不能說明原溶液中含有SO42－．得到無色氣體A，A遇空氣變成棕色，A為NO，說明原溶液中含有還原性離子，故一定含有Fe2＋，過濾，獲得溶液A，溶液A中含有Fe3＋、Ba2＋等；

②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產生氣體、沉淀B，沉淀B為Fe（OH）3，產生氣體，該氣體一定為NH3，原溶液中含有NH4＋，過濾，獲得溶液B，溶液B含有Ba2＋等；

③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產生，則沉淀為BaCO3或Al（OH）3或二者都有，

原溶液一定有Fe2＋、NH4＋，一定不含CO32－，AlO2－、SO32－，可能含有Al3＋、SO42－、Cl－，由于離子濃度均為0.2mol·L-1，根據電荷守恒，陽離子總電荷一定大于等于0.6mol·L-1，但是陰離子總電荷最大只能為0.6mol·L-1，故一定存在SO42－、Cl－，一定不存在Al3＋，

綜合上述分析，可知原溶液一定有Fe2＋、NH4＋、SO42－、Cl－，一定不含Al3＋、CO32－，AlO2－、SO32－。

A．由分析可知，原溶液中不含Al3＋，故沉淀C為BaCO3，故A錯誤；

B．由分析可知，溶液中一定含有Cl－，一定不含Al3＋，故B錯誤；

C．由分析可知，溶液A中Ba2＋、Fe3＋、NH4＋、H＋，故C錯誤；

D．由分析可知，原溶液一定有Fe2＋、NH4＋、SO42－、Cl－，故D正確；

故選：D。