【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為( )
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
【答案】C
【解析】
1.28g銅的物質(zhì)的量為
=0.02mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量為
=0.01mol，通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.25 mol·L－1
C.SO2、SO3均為0.15 mol·L－1D.SO3為0.4 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問(wèn)題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | a | b | c | d | |||
3 | e | f | g | h | i | j |
（1）f和d形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。
（2）ac2分子的電子式為___。
（3）g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。
（4）e單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃得到淡黃色固體
①淡黃色固體的電子式為___，
②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型有___。
（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，以下說(shuō)法不正確的是___。
a.可以利用這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性
b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)，則非金屬j＞i
c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問(wèn)題:
（1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。
（2）寫(xiě)出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀，此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。
（4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用___作電極。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
（1）硫化鈉(Na2S)俗稱(chēng)硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會(huì)導(dǎo)致水的電離程度____(該“增大”、“減小”威“不變”)；若微熱該溶液，pH會(huì)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）硫氫化鈉(NaHS)常用作有機(jī)合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。
（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發(fā)生以下反應(yīng)：
Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)
①配平化學(xué)方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O
②反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__
（4）室溫時(shí)，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考慮S2－的第一步水解，則 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH約__
（5）化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，其反應(yīng)原理為：Cu2＋(aq)＋FeS(s)
CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是___
a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)
b.達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)
c.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都減小
d.該反應(yīng)平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度，下列說(shuō)法正確的是：
A. 密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B. 對(duì)于反應(yīng)：H2S(g) 
H2(g)＋S(s) ΔH＞0 ，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 一定條件下，2L 密閉容器中存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0。達(dá)平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大
D. 增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的百分含量不一定增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)中 NO2-被還原 B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH 減小
C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lgc(H+)/c(OH)]。室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. HX、HY均為弱酸
B. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1
C. c點(diǎn)溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)
D. b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2+Y2
2Z，已知起始時(shí)X2、Y2、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是（ ）
A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.35mol/LC.c(Y2)=0.2mol/LD.c(Z)=0.4mol/L
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