【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，則有關(guān)說法正確的是
A. 當(dāng)有0．1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e―＝2H2↑+4OH―
C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e―＝2H2O
D. c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
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【題目】下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是：（ ）
A. 過量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－==HCO3－
B. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O==Cl－＋ClO－ ＋2H+
C. 硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+==Fe3+＋4H2O
D. 向AlCl3溶液中過量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2－十4NH4+十2H2O
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【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是
A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 右上方區(qū)域的非金屬元素
C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D. 稀有氣體元素
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【題目】化合物甲與
發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11．6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1．8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基。回答下列問題：
（1）甲中的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為___________________。
（3）
有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________（任寫兩種）。
（4）已知：
（
）A的合成路線如下：
①試劑x不可選用________（填序號）
A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na
②乙的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為______________。
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
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【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是( )
A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線
B. 圖中D點狀態(tài)時溶液中有：c(Na+)＜c(A-)
C. 達(dá)到D、E狀態(tài)時，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D. 當(dāng)O<V(NaOH)<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
84消毒液
有效成分 NaClO
規(guī)格 1 000 ml
質(zhì)量分?jǐn)?shù) 25%
密度 1.19 g·cm－3
(1)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL該消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
（3）配制溶液的過程如下，該同學(xué)的錯誤步驟有（____）
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為____mL。
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【題目】氮是地球上含量極為豐富的元素。請回答下列問題：
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3―的電子排布式為_______________________。
（2） N≡N的鍵能為942 kJ · mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ · mol-1，計算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH3)3NH+和AlCl4―可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號）。
a．助燃劑 b．“綠色”溶劑 c．復(fù)合材料 d．絕熱材料
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3―形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個N3―相連的X+有__________個。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)
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