Question

【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是(　　)

A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線

B. 圖中D點狀態時溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 達到D、E狀態時，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 當O<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．0.10mol/LHCl溶液pH=1，此圖開始時溶液的pH≠1，故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，D點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，此時c(Na+)=c(A-)，故B錯誤；C．達到D、E狀態時溶液中均存在電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故C正確；D．在滴加NaOH溶液的過程中，混合溶液從酸性過渡到中性、堿性，故D錯誤；答案為C。