【題目】下列物質中，通常用電解法冶煉的是( )
A.AgB.CuC.NaD.Fe
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【題目】某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：
（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發生的反應的化學方程式________________________________。
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是___________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放_________________________。
（3）實驗開始后，先________a，_________b（填“關閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再_________a，________b，換好集氣瓶后,繼續收集氯氣。
（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當的是（填序號）_____________。
①氫氧化鈉溶液 ②濃硫酸 ③水
（5）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化學式)
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【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
i. CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）已知反應ii中的相關的化學鍵鍵能（“C
O”表示CO的化學鍵）數據見表：
化學鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H2=______________。
（2）反應i、ii、iii對應的平衡常數K1、K2、K3之間的關系式為_______________
（3）一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發生反應i 。下圖是反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線。
①△H1_____0（填“大于”或“小于”）
②當溫度為500K時，該反應10min達到平衡。0～10min時間內用CH3OH表示該反
應的化學反應速率為_____________________。
③若改充入1mol CO2和3mol H2，則圖中的曲線會_________（填“上移”或“下移”）。
（4）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應iii，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是______；當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是_______。
（5）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是__________， 陽極電極反應為_______________。
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【題目】衛生部曾發布公告：禁止在面粉生產過程中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列有關過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是
A. CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用
B. 過氧化鈣固體中陰陽離子個數之比為2：1
C. CaO2和CO2反應時，每產生1molO2轉移2mol電子
D. CaO2和水反應的化學方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑
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【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進行如下實驗：
根據實驗所得數據，有關說法正確的是
A. 無色氣體的質量為0.2g
B. 原混合物中鐵的質量為7.0g
C. 反應后的溶液中金屬離子物質的量為0.1mol
D. 反應消耗的H2SO4物質的量為0.15mol
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【題目】下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的量）與對應的選項相符合的是（ ）
A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4
B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液
C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水
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【題目】運用相關原理，回答問題：
Ⅰ．（1）25℃時，水的離子積Kw值為____________。
（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關系如圖所示：
①T℃下，水的離子積為_______________。
②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 為____________mol/L。
Ⅱ．25℃時，電離平衡常數如下�；卮鹣铝袉栴}：
化學式 | CH3COOH | H2S | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 | 3.0×10－8 |
（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質：
a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS
pH由大到小的順序是____________________（填序號）。
（2）25℃時，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________________。
a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)
（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填數值）。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。
下列說法正確的是
A. 物質u中既含共價鍵又含離子鍵
B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體
C. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z
D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
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