【題目】下列物質(zhì)放入水中，沒(méi)有顯著熱效應(yīng)的是
A. 鈉 B. 酒精 C. 氧化鈣 D. 硝酸銨
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。
I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。
主要反應(yīng)原理為：4NH3+4NO+O2
4N2+6H2O
（1）已知有下列熱化學(xué)方程式：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1
③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1
則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）其他條件相同，某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。
②在催化劑甲作用下，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________。
Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1
（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P) 的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強(qiáng)P/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中數(shù)據(jù)，計(jì)算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。
（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________
A.若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B.反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的v(逆)
C.平衡常數(shù)： c點(diǎn)=d點(diǎn)
D.在時(shí)間t內(nèi)，提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)
Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。
（5）清華大學(xué)曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都存在“能壘”（活化能），下列反應(yīng)可以認(rèn)為不存在“能壘”的是
A. 甲烷的燃燒 B. 溶液中的H+與OH-的反應(yīng)
C. 氫氣與氯氣化合 D. 鋁熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三種短周期元素組成的單質(zhì)a、b、c及其二元化合物X、Y、Z，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:X中a和b元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1；常溫下L是一種無(wú)色黏稠油狀液體。下列說(shuō)法不正確的是
A. b、c單質(zhì)中所含的元素屬于同主族元素 B. X、Y、Z分子中一定都含有極性共價(jià)鍵
C. L、Y、Z三種物質(zhì)中兩兩之間能相互反應(yīng) D. 同溫同濃度的水溶液中酸性強(qiáng)弱為:L>Y>Z
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過(guò)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. 圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，溶液導(dǎo)電性會(huì)發(fā)生變化。下列圖示中，電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化趨勢(shì)與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是
A. 向CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過(guò)量
B. 向NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體至過(guò)量
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等濃度的硫酸至過(guò)量
D. 向NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過(guò)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通過(guò)置換反應(yīng)比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通過(guò)Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 編號(hào)及現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
① 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
② 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：
a．檢驗(yàn)濾液無(wú)I2。溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液含有________（填離子符號(hào)）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
實(shí)驗(yàn) |
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現(xiàn)象 | 無(wú)明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極 上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) | c中溶液較慢變淺黃色； 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) |
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應(yīng)式表示）。
② “實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。
（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）
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