【題目】純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為
A. 鐵的純度越高熔點越低
B. 合金的熔點比其成分物質的熔點高
C. 因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低
D. 在高爐中熔化的過程中發生了化學反應
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【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A．平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙
B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同
D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH﹣+H+═H2O
C.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
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【題目】五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
陽離子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
陰離子 | OH－ | Cl－ | CO32－ | NO3－ | SO42－ |
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
④B溶液與D溶液混合后無現象；
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。
（1）據此推斷A的化學式為：A ；B ；
（2）寫出過量C與D發生反應的離子方程式 。
（3）B溶液中滴入石蕊試液，現象是 ，原因是 （用離子方程式說明）
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【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )
①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發
A. 試管 B. 膠頭滴管
C. 玻璃棒 D. 漏斗
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【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
(1)步驟③的離子方程式：_________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：___________________________。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。
(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：
______________________________。
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【題目】從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
已知：①鋁元素在溶液中的存在形態與溶液pH的關系如圖所示。
②室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10-20，當溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全，
。
③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。
請回答下列問題：
(1)電解精煉銀時，粗銀做 極(填“陰”或“陽”)，電解質選用________溶液，陰極電極反應為 。
(2)在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當，使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為 。
(3) 煅燒過程中發生多步反應，寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式： 。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
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