Question

【題目】五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
陰離子	OH－	Cl－	CO32－	NO3－	SO42－

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；

④B溶液與D溶液混合后無現象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。

（1）據此推斷A的化學式為：A ；B ；

（2）寫出過量C與D發生反應的離子方程式 。

（3）B溶液中滴入石蕊試液，現象是 ，原因是 （用離子方程式說明）

Answer 1

【答案】1）CuSO4；FeCl3

（2）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

（3）石蕊變紅；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

【解析】

試題分析：五種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水，由離子共存可知，CO32-只能與Na+共存，故一定有Na2CO3；而OH-只能與Na+、Ba2+共存，故一定含有Ba(OH)2。①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，說明生成氫氧化銅與硫酸鋇，故A、C分別為Ba(OH)2、CuSO4中的一種；②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體，說明生成氫氧化鐵與二氧化碳，應該是碳酸鈉與鐵鹽發生雙水解反應，B、E分別為Na2CO3、鐵鹽中的一種；③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象，這是Al3+和強堿溶液反應的特點，結合①可知，C為Ba(OH)2、D為鋁鹽，故A為CuSO4；④B溶液與D溶液混合后無現象，由③可知D為鋁鹽，結合②可知，B為鐵鹽，E為Na2CO3；⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，說明D中含有NO3-，結合③可知D為Al(NO3)3，則B為FeCl3。

（1）根據以上分析，A為CuSO4，B為FeCl3 。

（2）C為Ba(OH)2，D Al(NO3)3，Al3+在過量的強堿溶液中生成AlO2-：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。

（3）FeCl3溶液中，由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+而使溶液呈酸性，滴入石蕊試液時溶液變紅色。