【題目】把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等質量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質量是( )
A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化硼的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO。
（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。
②裝置A中發生反應的離子方程式為 _____________________________。
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反應中有CO生成。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。
②能證明反應中有CO生成的現象是___________________________。
③開始實驗時，先點燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。
④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na [B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是____。
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【題目】金屬厲鎢（W）可做燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4，Na2WO4與熱的濃鹽酸反應生成H2WO4，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。
(1)鎢合金材料屬于__________。(填選項）
A.單質 B.化合物 C.純凈物 D.混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4讀作_______。H2WO4中鎢元素的化合價為_______。
(3)H2與WO3在1000℃條件下發生反應可得到金屬W，其反應方程式為____________。
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【題目】下列有關說法正確的是 （ ）
A. 1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-
B. 離子化合物和共價化合物溶于水都能導電
C. 離子鍵的形成一定有電子的得失
D. KOH溶于水電離出K+ 和OH- 不是化學變化
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【題目】下列各組物質之間不可能實現如圖所示轉化的是（ ）
選項 | X | Y | Z | M |
A | S | SO2 | SO3 | O2 |
B | HNO3 | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | Fe |
C | NaOH | Na2CO3 | Na2CO3 | CO2 |
D | HN3 | NO | NO2 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列實驗現象預測正確的是
A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗II：試管溶液中中出現氣泡，溶液先出現渾濁后變澄清
C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產生丁達爾效應
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1molH2完全反應放出akJ熱量。
已知：
（a、b、c均大于零）
下列說法不正確的是（ ）
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量
C. 斷開2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D. 向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應放出的熱量大小2akJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象預測正確的是
A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗II：試管溶液中中出現氣泡，溶液先出現渾濁后變澄清
C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產生丁達爾效應
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