【題目】下列各組物質之間不可能實現如圖所示轉化的是（ ）
選項 | X | Y | Z | M |
A | S | SO2 | SO3 | O2 |
B | HNO3 | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | Fe |
C | NaOH | Na2CO3 | Na2CO3 | CO2 |
D | HN3 | NO | NO2 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修3 物質結構與性質】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）Z２＋基態核外電子排布式為： 。
（2）YX4－的空間構型是：__________；與YX4－互為等電子體的一種分子為__________（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：__________________________。
（3）結構簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數目為：_______________。(H為氫元素，下同)
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：__________。
A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道
C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）。
①該晶體的化學式為： 。
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。
③ 已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為： cm（只寫計算式）(Z原子位于體對角線上)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+(藍色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列問題：
(1)工業中利用V2O5制備金屬釩。
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol
4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol
寫出V2O5與A1反應制備金屬釩的熱化學方程式____________________。
(2)V2O5是一種重要的氧化物，具有以下性質：
①V2O5在強堿性溶液中以VO43-形式存在，試寫出V2O5溶于NaOH溶液的離子方程式：___________________________________________。
②V2O5具有強氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍色溶液，試寫出V2O5與濃鹽酸反應的化學反應方程式：________________________________。
(3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互轉化。室溫下，1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。
①寫出溶液中Na3VO4轉化為Na4V2O7的離子方程式__________________。
②由圖可知，溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算該轉化反應的平衡常數的數值為_____________。
(4)全釩液流電池是一種優良的新型蓄電儲能設備，其工作原理如圖所示：
①放電過程中A電極的反應式為__________________。
②充電過程中，B電極附近溶液顏色變化為___________________。
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【題目】某酸根離子RO3-所含電子數比硝酸根離子NO3-的電子數多10，則下列說法正確的是
A. R所含電子數比N的電子數多10
B. R和N為同族元素
C. R原子的電子層數比N原子的電子層數多2
D. R元素的最高正化合價與NO3-中的N的化合價相等
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【題目】把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等質量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質量是( )
A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g
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【題目】下列離子方程正確的是（ ）
A．飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-
B．向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
C．實驗室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O
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【題目】下列各圖曲線分別表示物質的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，γ為元素的有關性質），下列選項中的對應關系錯誤的是（ ）
A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關系
B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數
C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關系
D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質的熔點高低關系
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH 表示，左、中、右室間分別以離子交換膠分隔。下列說法不正確的是
A. 右室電極為該電池的正極
B. 左室電極反應式可表示為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C. 右室電極附近溶液的pH減小
D. 工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室
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