Question

【題目】用兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH4(g)和O2，則對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確的是 （ ）

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4—8e-+10OH－=CO32-+7H2O

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 LO2并完全反應(yīng)后，有2.00mol電子轉(zhuǎn)移

D. 放電一段時(shí)間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低

Answer 1

【答案】A

【解析】通入甲烷的一極是負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4—8e-+10OH－=CO32-+7H2O，故A正確；負(fù)極是甲烷失電子，故B錯(cuò)誤；CH3OH燃料原電池中，正極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-，通入5.6L即 O2并完全反應(yīng)后，有0.25mol×4=1.00mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；正極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH- ，通入O2的電極附近溶液的pH升高，故D錯(cuò)誤。