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將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應后收集到氣體224mL（標準狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L^-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發生反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（2）計算所得NaOH溶液的物質的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質量分數。（請寫出計算過程。）

（每問各2分）（1）2Na ＋ 2H₂O ="=" 2 Na⁺+2OH^-＋H₂↑（電子轉移省略）
（2）0.3mol/L （3）40%

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強

B．Na₂O₂與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿

C．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、N

H₄C1等物質

溶解度的差異，以食

鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO₃，進而生產出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳

酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35．7	35．8	36．0	36_3	36．6	37．0	37．3	39．8
NH₄HCO₃	11．9	15．8	21．0	27．0	—①	—	—	—
NaHCO₃	6．9	8．1	9．6	11．1	12．7	14．5	16．4
NH₄Cl	29．4	33．3	37．2[來源:Z\|xx\|	41．4	45．8	50．4	55．3	77．3

（說明：①>35℃NH₄HCO₃會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應是         （填字母）。
（2）A裝置中盛放的試劑是         ，其作用是              。
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是                  。
（4）反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去            雜質（以化學式表示）
（

5）將錐形瓶中的產物過濾后，所得的母液中含有（以化學式表示），加入氯化氫，并進行操作，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH₄C1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鈉放入滴有酚酞試液的水中，下列現象不會出現的是（）

A．鈉浮在水面上	B．鈉熔化成小球
C．溶液中產生較多的氣泡	D．水溶液變成紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某

純凈的天然堿可看作二氧化碳和氫氧化鈉反應的產物。取6.64g天然堿用酒精燈充分加熱至恒重，將生成的氣體依次通過過量的濃硫酸、過量澄清石灰水后，濃硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g。
（1）充分加熱后，剩余固體重          g。
（2）該天然堿成分中除含有碳酸鈉外，還含有              。（填化學式）
（3）6.64g天然堿中，含碳酸鈉的物質的量為               mol。
（4）該天然堿的化學式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。
⑴鉀和硝酸鉀反應可制得氧化鉀：K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的還原劑有___________g
⑵超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應均生成氧氣和K₂CO₃，在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式_____________________________,為了維持氣壓穩定，可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓）,則它們的物質的量之比為n(KO₂) : n(K₂O₂)=____________
⑶KO₂加熱至600℃部分分解得到產物A。6．30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1．12L（標準狀況），試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題