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某

純凈的天然堿可看作二氧化碳和氫氧化鈉反應的產物。取6.64g天然堿用酒精燈充分加熱至恒重，將生成的氣體依次通過過量的濃硫酸、過量澄清石灰水后，濃硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g。
（1）充分加熱后，剩余固體重          g。
（2）該天然堿成分中除含有碳酸鈉外，還含有              。（填化學式）
（3）6.64g天然堿中，含碳酸鈉的物質的量為               mol。
（4）該天然堿的化學式為                      。

30.（8分）

[6.64-1.68-(0.9-0.18)〕/106=0.04mol
4） NaHCO₃的物質的量=1.68/84=0.02mol
水的物質的量=(0.9-0.18)/18=0.04mol
該天然堿的化學式為:2Na₂CO₃.NaHCO₃.2H₂O

略

練習冊系列答案

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A．7.9克

B．4.6克

C．3.45克

D．1.15克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

斷定NaHCO₃白色粉末中混有Na₂CO₃的方法是 ( )

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C．加入澄清石灰水中觀察有無沉淀產生

D．加入CaCl₂溶液中觀察有無沉淀產生

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C．鈉與水反應放熱	D．鈉與水反應放出氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．金屬鍵是晶體中的陽離子和自由電子之間的吸引力

B．Na₂O，MgO，Al₂O₃的熔點由低到高的順序為Na₂O < MgO < Al₂O₃

C．HF、H₂O、NH₃比同族元素形成的氫化物的熔沸點高，因為它們分子間存在叫氫鍵的化學鍵

D．CH₄、CCl₄、CH₃Cl、NH₄⁺、P₄都是正四面體結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應后收集到氣體224mL（標準狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L^-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發生反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（2）計算所得NaOH溶液的物質的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質量分數。（請寫出計算過程。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A為單質。

（1）寫出A→E的化學式：A            、B             、C             、D             、E             。
（2）寫出A→D反應的離子方程式
A→D                                        。
（3）寫出C→D、C→E反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
C→D                                                  。
C→E                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Na₂CO₃和NaHCO₃比較中，下列說法不正確的是

A．NaHCO₃固體受熱容易分解，而Na₂CO₃固體受熱不容易分解

B．等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量比后者多

C．等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

D．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分別與Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下反應都有鈉的化合物生成，其中不符合事實的是

A．Na₂O₂與水：NaOH	B．NaNO₃加熱：NaNO₂
C．金屬鈉與甲醇：CH₃ONa	D．NaNO₃與濃硫酸微熱制硝酸：Na₂SO₄

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