我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知反應 
Fe2O3(s)+ CO(g)
Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應在
1000℃的平衡常數等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應經過l0min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉化率=____________
（2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題:
（1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
| 容器 | 反應物投入的量 | 反應物的 轉化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
I．（1）60％（2分） （2）d（2分）
Ⅱ．（1）0.15mol/(L·min) （2分）（單位出錯給1分）
（2） A D E (3分，有錯選不得分)
Ⅲ．（1） CH4 + 4O2— —8e—= CO2+ 2H2O；（2分）
（2） 1.12 L（2分）
解析試題分析：I.（1）令平衡時CO的物質的量變化為nmol，則： Fe2O3(s)+ CO(g)
Fe(s)+ CO2(g)
開始（mol）：1 1
變化（mol）：n n
平衡（mol）：1-n n+1
所以n+1/(1-n)=4，解得n=0.6，則CO的平衡轉化率為0.6mol/1mol×100%=60%，故答案為：60%； (2)a．該反應正反應是放熱反應，提高反應溫度，平衡向逆反應移動，CO的平衡轉化率降低，故a錯誤；b．反應前后氣體的物質的量不變，減小容器的容積，增大壓強平衡不移動，CO的平衡轉化率不變，故b錯誤；c．加入合適的催化劑，平衡不移動，故c錯誤；d．移出部分CO2，平衡向正反應移動，CO的平衡轉化率增大，故d正確；e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸，平衡不移動，故e錯誤；故選d； III（1）達到平衡時生成甲醇為：0.75mol/L，則消耗的c（H2）=2×0.75mol/L=1.5mol/L，v（H2）=△c/△t=1.5mol/L/10min=0.15mol/（L min）（2）A、甲、乙相比較，把乙等效為開始加入1mol CO和2mol H2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡時甲醇的濃度c1=c2，故A正確；B、甲、丙相比較，丙中反應物的物質的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故2Q1＜Q3，故B錯誤；C、甲、丙相比較，丙中反應物的物質的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故a1＜a3 ，故C錯誤；D、甲、乙處于相同的平衡狀態，而且反應方向相反，則α1+α2="1" ,故D正確；E、甲、乙處于相同的平衡狀態，而且反應方向相反，兩個方向轉化的和恰好為1mol，所以該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量，故E正確；故答案為：ADE；Ⅲ．（1）通入燃料甲烷的電極是負極，通入氧氣的電極是正極。負極發生的電極式為CH4 + 4O2——8e—= CO2+ 2H2O。（2）電解硫酸銅溶液時陽極的電極反應式4OH— —4e—= O2↑+ 2H2O，陰極的反應式是： Cu2++2e-=Cu；2H++e-=H2↑。N(Cu)=0.1mol.若兩極收集到的氣體體積相等，設其物質的量為X。則4X=0.1×2+2X。解得X=0.1.在整個反應過程轉移電子相等。電子的物質的量為0.4mol.由于每摩爾甲烷失去電子8摩爾，所以需要甲烷的物質的量為0.05摩爾。V（CH4）=0.05摩爾×22.4升/摩爾=1.12 升 。實際上消耗的甲烷體積比理論上大，可能原因是甲烷不完全被氧化，生成C或CO 或 電池能量轉化率達不到100%。
考點：本題綜合考查了化學平衡、電化學等知識，題目側重于等效平衡的計算，為該題的難點，也是易錯點，注意理解等效平衡問題。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
開發使用清潔能源，發展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）甲烷水蒸氣轉化法制H2的主要轉化反應如下：
CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) △H=+206．2 kJ·mol－1
CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) △H=+165．0 kJ·mol－1
上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是 。
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小關系為___________。(填“<”、“>”、“="”" )；
②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是__________
a．容器內氣體密度恒定
b．單位時間內消耗0．1 mol CH4同時生成0．3 mol H2
c．容器的壓強恒定
d．3v正(CH4) = v逆(H2)
（3）25℃時，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(Na+)＝0．1mol/L
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式___________________________。
②根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是________。
| A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 |
| B．該反應為吸熱反應 |
| C．該反應為放熱反應 |
| D．當H2O為液態時，其反應熱值小于41 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。
（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），
反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。
①該反應的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數（記作KP），
則上述反應的KP＝ 。
③以下說法正確的是 。
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為 。
（5）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1:1）的質量為___________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1 ②
(1)氣體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對這一現象的解釋你認為最合理的是 （填序號）
A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時生成有臭味的氣體
C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
(2)向同物質的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成 沉淀，當
＝ 時，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進一步滴加，此時生成的沉淀以 為主，且會 （填變大、變小、始終不變）。[已知Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
(3)反應C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。
(4)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1） 在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離為 ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數為 。
（2） 在25℃時，Kw＝1.0×10－14，測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。則H2A在水溶液中的電離方程式為 ，該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝ 。
（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
則在水溶液中HCN
H++CN－電離的ΔH為 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g)
2CO2 (g) +N2 (g)在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據此判斷：
①該反應的平衡常數表達式為 。
②該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化 學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
① 煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污
染。
CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 
=－867kJ·mol－1
2NO2(g) 
N2O4(g) =－56.9kJ·mol－1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可 達到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式 。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是 (填a→b或b→a) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋
Sx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋
Sx（s） △H＝bkJ/mol。
則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是________________________。
（2）有人設想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產硫酸。
寫出SO2電極的電極反應式__________________________。
（3）提高反應2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g） △H＜0中SO2的轉化率是控制SO2排放的關鍵措施之一。某課外活動小組進行了如下探究：
①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，前5 min內SO2的平均反應速率為___________。
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是
_________（填序號）。
a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b．溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2
c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質的量對2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）反應的影響，實驗結果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態中，SO2的轉化率最高的是____，溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
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