Question

（12分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣          L。
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC1₂粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC1₂粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO₃^—還原為N₂，從而消除污染。請補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平：
       NO₃^—+           Mg+         H₂O=        N₂↑+    Mg(OH)₂+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以途徑I制取I₂，加的、C1₂要適量；如過量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO₃^—。與C1^—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I₂，反應(yīng)后溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是         。

Answer 1

⑴①2Na ~ Cl₂,V（Cl₂）=58.5×10³g/23g/mol×22.4L/mol×1/2=2.85×10⁴L
②NaCl＋H₂O NaClO＋H₂↑
⑵NaClO;9.8,剛好使Mn^2＋ 沉淀完全;
2NO₃^—+5 Mg+6H₂O=1 N₂↑＋5Mg(OH)₂+2OH^―
⑶①I^―＋3H₂O＋3Cl₂=1IO₃^―＋6Cl^―＋6H^＋氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比3:1
②2IO₃^―＋5HSO₃^―=5SO₄^2―＋H₂O＋I(xiàn)₂＋3H^＋