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海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：
（1）步驟⑤的操作名稱是用到的主要儀器是：
（2）步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是。

（1）萃取分液漏斗（2）過濾，蒸餾

考查碘的提取、物質的分離
海帶灼燒后，將灰浸泡可得到懸濁液，通過過濾可濾除不溶物，得到含有碘離子的溶液；用氧化劑將碘離子氧化后，用萃取劑來提取出單質碘，再蒸餾即可得到碘單質
(1)萃取的主要儀器是分液漏斗（2）過濾、蒸餾

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）寫出下列工業生產過程所涉及的主要化學方程式：
①用鋁熱法煉鐵____________________________________________________
②電解法冶煉鋁______________________________________________________
③濕法煉銅______________________________________________________
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物
④將得到的產物熔融后電解。
下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

步驟②不夠合理，理由是
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬的工業制法中，正確的是

A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl₄)溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用海水資源能達到相關目標的是

A．用潮汐發電，將化學能轉化為電能	B．不需富集，直接提取海水中的溴
C．用海水中的NaCl制取燒堿和純堿	D．只需使海水中的碘升華就能得到碘單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）以黃銅礦（主要成份為CuFeS₂，含少量雜質SiO₂等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬（FeSO₄·7H₂O）。其主要流程如下：

② 部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表

沉淀物	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
開始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

（1）試劑a是           ，試劑b是           （填化學式）。
（2）操作X流程依次為蒸發濃縮、           、過濾、洗滌干燥。
（3）反應Ⅱ中加CuO調pH為3.7的目的是                               ；
（4）反應Ⅴ的離子方程式為                                            。
（5）反應①中，每生成1mol Fe₂(SO₄)₃，轉移電子的物質的量為         mol；
（6）過濾操作中，要用到的玻璃儀器有        、        和漏斗。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產品。
①工業上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣 L。
②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgC1₂粗產品。租產品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺轉化為沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)₃而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

若只加入題(1)中得到的一種產品即可達到上述除雜目的，則該產品的化學式為，最終控制溶液的pH值為。MgC1₂粗產品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質。環境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO₃^—還原為N₂，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：
NO₃^—+ Mg+ H₂O= N₂↑+ Mg(OH)₂+
（3）碘在地殼中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

①如以途徑I制取I₂，加的、C1₂要適量；如過量就會發生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產物中，IO₃^—。與C1^—物質的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質的量之比為。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I₂，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業上制取CuCl₂的生產流程如下：

請結合下表數據，回答下列問題：

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                            ；
此反應離子方程式為                                     ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                              ；
⑶ 操作a的目的是                                         ；
⑷ 在Cu(OH)₂加入鹽酸使Cu(OH)₂轉變為CuCl₂。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來我國在冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田，關于石油的說法正確的是

A．石油屬于可再生礦物能源	B．石油主要含有碳、氫兩種元素
C．石油的裂化屬于物理變化	D．裂化汽油不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　 �。�

A．我國以三個強度等級（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等級越高性能越好

B．在玻璃中加入金屬氧化物，可以使玻璃呈現顏色，例如加入氧化亞銅（Cu₂O）呈藍色

C．新型陶瓷分成兩大類，即結構陶瓷（如納米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）

D．光導纖維的主要成分是石英玻璃

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