Question

【題目】A是由兩種元素組成的化合物，具有磁性，某研究小組按如圖流程探究其組成：

回答下列問題：

(1)組成A的兩種元素分別為_______、_____(填元素符號）；實驗室中煅燒A時，盛裝A的儀器名稱為_____________。

(2)A可被氫氣還原為金屬單質，同時生成—種氣態氫化物X，X的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，X的電子式為_______________。

(3)若將無色氣體E通入黃色溶液C中，溶液最終變成淺綠色，反應的離子方程式為________________；

無色酸性溶液F和溴水反應的化學方程式為_____________。

(4)取無色溶液G與過量BaCl2溶液反應后上層清液于另一支試管中，滴加H2O2溶液，若產生白色沉淀，說明G溶液中含有____________(填化學式)。

(5)稱取5.920g A在空氣中充分煅燒，生成4.800g紅棕色固體B，可計算推知A的化學式為____________；A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和氣態氫化物X，反應的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】 S Fe 坩堝 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42- +4H+ H2SO3+Br2+H2O= H2SO4+2HBr H2SO3 Fe3S4 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S

【解析】試題分析：根據C遇KSCN變紅色，說明A中含有鐵元素、B是,E是；無色氣體E能使品紅褪色，E是 ，所以A中還含有硫元素； 與水生成F，F是 ；與溴水反應生成和 ；與硫酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀。

解析：根據以上分析，(1)組成A的兩種元素分別為Fe、S；實驗室中煅燒固體時用坩堝，所以盛裝A的儀器名稱為坩堝。

(2)根據元素守恒，A被氫氣還原為金屬單質，同時生成—種氣態氫化物X，X是 ，的電子式為。

(3) 通入溶液中，被還原為，反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42- +4H+ ；

和溴水反應的化學方程式為H2SO3+Br2+H2O= H2SO4+2HBr。

(4) 與H2O2溶液，反應生成硫酸，取無色溶液G與過量BaCl2溶液反應后上層清液于另一支試管中，滴加H2O2溶液，若產生白色沉淀，說明G溶液中含有。

(5) 組成A的兩種元素分別為Fe、S， 5.920g在空氣中充分煅燒，生成4.800g紅棕色固體B是氧化鐵，鐵元素的物質的量為4.800g÷160g/mol×2=0.06 mol，硫元素的物質的量為(5.920g－0.06×56)÷32=0.08mol,所以A的化學式為；A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物S和氣態氫化物H2S，反應的離子方程式為Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S；