【題目】同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（ ）
A.氫氣
B.二氧化硫
C.氧氣
D.二氧化碳
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂鋁合金質優體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業、造船工業、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是（ ）
A.此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
（1）試劑1最好選用________________。
a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO
（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，寫出該反應的化學方程式______________________。
（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在___________________________。
（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質量為8.0克。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的部分數據即可，則合理的組合為______________（填序號，寫一組即可）。根據你的選擇，計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質中的雜質(括號內的物質)除去時，所使用的試劑和主要操作都正確的是( )
選項 | 物質 | 使用的試劑 | 主要操作 |
A | 乙醇(水) | 金屬鈉 | 過濾 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 振蕩、分液 |
D | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體（設產生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是
A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4Cl
C. 原樣品的含氨量為21%
D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl
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【題目】不能與溴水發生反應的是
①苯 ②乙烯 ③亞硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧鎂粉
A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在理論上不能用于設計原電池反應的是（ ）
A. Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH<0
B. CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH<0
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH<0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列基本操作正確的是（ ）
A.手持試管給試管里的物質加熱
B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
C.用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼
D.用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內壁
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